Semana7 SESIÓN 20	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? 8 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:   43. Resuelve problemas de cálculos estequiométricos masa-masa en ecuaciones sencillas.(N3) 44. Reconoce al mol como unidad asociada al número de partículas (átomos, moléculas, iones). (N2) 45. Establece relaciones estequiométricas mol-mol en ecuaciones sencillas. (N3) Procedimentales 45. Incrementa su habilidad en la búsqueda de información pertinente y en su análisis. Planteamiento de problemas, formulación y prueba de hipótesis y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades      Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: Material: Balanza, probeta graduada 10 ml., tripie, tela de alambre con asbesto, termómetro, vaso de precipitados 250ml, probador de conductividad eléctrica. Parrilla eléctrica. Sustancias: Agua, alcohol etílico, aceite comestible. Didáctico: Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: Pregunta ¿Cuál es el resultado de la falta de agua en  el organismo? ¿Cuáles son las causas de la falta de disponibilidad de Agua? ¿Qué acciones se proponen para evitar el Desperdicio del agua? ¿Cuál sustancia tiene mayor densidad: el agua, alcohol, o aceite? ¿Cuál es el punto de ebullición del agua en la Ciudad de México? ¿Cuál sustancia tiene mayor conductividad eléctrica: el agua, alcohol, o aceite? Equipos 2 4 5 1 3 6 Respuesta A largo plazo: Provoca enfermedades como Acidez estomacal, artritis, angina de pecho, migraña, colitis, presión sanguínea alta, diabetes, etc. A corto plazo: Mareo, desmayos, migraña, desorientación, estreñimiento y finalmente la muerte. (: Desperdicio de agu potable, cotaminación de agua dulce, contaminación de suelo, contaminación de aire.<3:D Lavar el automóvil con cubeta y no con manguera Cerrar bien la llave regar las plantas de noche. El agua. El punto de ebullición es de 100° C pero en la ciudad de mexico es de 90°C dependiendo la altitud en la que se encuentre. El agua. Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO 􀂃 A partir del ejemplo de obtención de un fertilizante, organizar un trabajo de discusión colectivo para interpretar cuantitativamente la ecuación química en función del mol como la unidad de medida de la cantidad de sustancia: - Análisis de la ecuación ya balanceada en función del número de partículas participantes; por ejemplo, una molécula de X reacciona con dos moléculas de Y. - Escalar el número de partículas participantes; por ejemplo, dos moléculas de X reaccionan con cuatro moléculas de Y, una docena de moléculas de X reaccionan con dos docenas de moléculas de Y. - Definir el mol como una unidad asociada al número de partículas, que es de gran utilidad en química. - Lectura de ecuaciones químicas balanceadas en función de la unidad mol (un mol de X reacciona con dos mol de Y). Relacionar la masa de las sustancias participantes en la reacción química con su número de moles, considerando al mol como la masa molecular de una sustancia expresada en gramos (masa molar). (A44) 􀂃 Realizar ejercicios de cálculos estequiométricos  mol-mol que impliquen la obtención de sales. (A45) Densidad Equipo 1 2 3 4 5 6 Densidad Agua 0.98 0.92 0.92 0.92 0.94 0.92 Alcohol 0.9 0.74 0.7 0.7 0.76 0.7 Aceite 0.82 0.92 0.8 .81 0.88 0.83 Medir 5 ml de cada sustancia una por una,  en la probeta graduada, pesar la cantidad de sustancia y calcular su densidad. D = m/V 2.                  Punto de ebullición Colocar 100 ml de agua en el vaso de precipitados, medir la  temperatura inicial, colocar el vaso con el termómetro sobre la parrilla eléctrica y calentar hasta ebullición del agua. regis trar cada minuto la temperatura del agua hasta la ebullición Tiempo minutos Temperatura del agua oC 0 19 1 20 2 23 3 27 4 32 5 40 6 47,5 7 56 8 66 9 73 10 81 11 87 12 91 13 92 14 92 15 93 3.                  Conductividad eléctrica. Colocar dos mililitros la sustancia en el vaso de  precipitados y con el probador de conductividad ver cuál es el mejor conductor Sustancia Conduce No conduce Agua Si Alcohol No Aceite No Conclusiones: La densidad del agua fue mayor que el alcohol y el aceite, y el punto de ebullición del agua en la Ciudad de México es de 93°C, y el agua presento conductividad y el alcohol y el aceite no. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                    Para simular el procedimiento se les proporciona el nombre del programa crocodrile para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE    Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica. Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas elaboradas por el grupo. Indagación del programa crocodrile.

Semana8 SESIÓN 23	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Qué importancia tiene conocer la acidez del suelo? 4 horas

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  49. Diferencia mediante sus propiedades a los ácidos y las bases. (N2) 50. Reconoce al pH como una medida para determinar el carácter ácido, básico o neutro de una sustancia. (N2) 51. Establece que la reacción de neutralización es el resultado de la combinación de ácidos y bases. (N2) 52. Define a los ácidos y a las bases según Arrhenius. (N2) 53. Aumenta su capacidad de comunicación oral y escrita al expresar fundamentando sus observaciones y conclusiones. 54. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis. 55. Muestra sus capacidades de análisis, síntesis y de comunicación oral en la exposición de un tema. 56. Aumenta su capacidad de comunicación oral al expresar, fundamentando, sus opiniones. Procedimentales Elaboración individual de un resumen, cuadro sinóptico o mapa conceptual que sintetice lo aprendido sobre: mezcla, compuesto, elemento, molécula, átomo, enlace y reacción química.  Revisión en grupo. (A47) A partir de lo estudiado en la unidad, establecer en grupo las características de los fenómenos que estudia la química. (A48) Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. ·       Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Flexo metro, Balanza. Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta la pregunta siguiente: • Análisis grupal de lo investigado y lo realizado en el laboratorio para: - Diferenciar ácidos de bases. - Manejar la escala de pH. - Explicar la neutralización considerando la definición de Arrhenius. (A49, A50, A51, A52) 􀂃 Elaborar un informe de la actividad experimental. (A52, A53) 􀂃 Discusión grupal basada en la investigación bibliográfica y las actividades experimentales para destacar la importancia de conocer el valor del pH del suelo para: la selección de cultivos, reforestación, elección de fertilizantes, nutrición de las plantas. (A53) Cada equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO 1.- Cada equipo trabajara con la diapositiva que elaboraran en  la clase a,  les solicita anotar las definiciones correspondientes y tres ejemplos de sistema químico. Desarrollan la actividad en equipo y exponen sus resultados al resto del grupo. Integración de lo estudiado sobre: mezcla, compuesto, elemento, reacción química, enlace y Estructura de la materia (átomo y molécula) (N2). Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos.                                   Para convertir las unidades se les proporciona el nombre  Fullquimica  para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE     Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del producto. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Tabulación y graficas de  longitud, masa y edad del grupo. Indagación del programa gratuito.

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Carolina Moreno Segundo

El la sesión de esta semana vimos el tema de ¿Qué importancia tiene conocer la acidez del agua?

En esta clase realizamos un experimento con suelo obtenidos del CCH los que fueron dejados en el sol para que logren dar flora este fue el experimento de la primera sesión de esta semana
En la segunda sesión realizamos un mapa mental para conocer los temas que hemos estado viendo durante todo el semestre
En el cual casi todo se refiere a el Suelo

A continuación se muestran imágenes de la preparación de nuestro experimento