Semana 5,6

semanas 5 SESIÓN 15	Recapitulación 5
contenido temático	- ¿Cómo se representan y nombran las sales en el lenguaje de la química?

Aprendizajes esperados del grupo

Conceptuales

ELEMENTO
􀂃 Concepto de número de oxidación (N3)
COMPUESTO QUÍMICO:
􀂃 Fórmulas de cloruros, sulfuros, nitratos, carbonatos, sulfatos y fosfatos (N3)
􀂃 Nomenclatura de cloruros, sulfuros, nitratos, carbonatos, sulfatos y fosfatos (N3)
􀂃 Aplicación del número de oxidación en la escritura de fórmula(N3)

Procedimentales

· Elaboración de transparencias .pps y manejo del proyector.

· Discusión en equipo

· Presentación en equipo

Actitudinales

· Confianza, colaboración, cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.

Materiales generales

De computo:

- PC con internet.

De proyección:

Proyector tipo cañón, programas de Gmail.

- Didáctico:

Documentos electrónicos elaborados en las dos sesiones anteriores.

Desarrollo del

Proceso

FASE DE APERTURA

- Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores.

1. ¿Qué temas se abordaron?R= Tipos de enlaces, materiales conductores de electricidad y no conductores

2. ¿Que aprendí? R=Que no todos los materiales conducen la electricidad , Algunas formulas de compuestos

3. ¿Qué dudas tengo? R=Tuve dudas sobre como diferenciar los distintos tipos de enlaces

Equipo	1	2	3	4	5	6
		1. conductividad eléctrica, definición de aniones, enlace iónico. 2.Que diferentes productos como la sal, la clara de huevo y otros, sirven como conductores de electricidad. 3.¿Como hacer el formato de la practica y como debemos entregarlo?	1.Iones, cationes,conductividad y enlaces. 2.Aprendimos que materiales tienen conductividad y la definición de varios conceptos. 3. Nos surgieron dudas sobre por que algunos materiales tienen mas potencia al prender que otros.	1.Tipos de enlace (ionización) 2.Que hay diferentes tipos de enlace y que materiales son conductores de electricidad 3.Diferenciar los tipos de enlaces.	1.-conductividad, tipos de enlace 2.-diferenciar los tipos de enlace como ionico, covalente y metalico. Asi como su reacción con los productos 3-¿Qué propiedades tiene un huevo para ser conductor de electricidad?	1.Se abordaron los temas de conductividad eléctrica y tipos de enlace. 2.Aprendimos que el enlace covalente y el iónico no tienen conductividad mientras el de tipo metálico si presenta. 3.¿Porque el cloruro de sodio al humedecerse con agua destilada presenta conductividad eléctrica?

FASE DE DESARROLLO

- Les solicita que un alumno de cada equipo lea el resumen elaborado.

Resumen

En esta clase aprendimos que hay distintosmateriales, con diferentes formulas y símbolos.

Que están compues de difentes materiales y los tipos de enlaces que existen, En el experimento analizamos que hay distintos materiales que conducen o no la electricidad, esto lo probamos mediante un circuito eléctrico donde cortamos un cable el cual prendía o no de acuerdo al meterial de el que se trataba

- El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores.

FASE DE CIERRE

El Profesor concluye con un repaso de la importancia de las reacciones químicas de descomposición (electrólisis) y la de formación de agua (síntesis), resaltar que son cambios químicos opuestos y concluir la validez del análisis y síntesis como procederes de la química para conocer la identidad del agua.

- Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista.

Actividad Extra clase:

Los alumnos llevaran la información a su casa e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma.

Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.

Evaluación

Informe de las actividades

Contenido:

Resumen de la indagación bibliográfica.

Actividad de Laboratorio.

Sustancia	Formula o Simbolo	Conductividad Presenta(P) No presenta(NP)	Tipo de enlace
Agua destilada	H2O	NP	Enlace covalente
Aluminio	Al	P	Enlace metalico
Magnesio	Mg	P	Enlace metalico
Cobre	Cu	P	Enlace metalico
Cloruro de sodio	NaCl3	P	Enlace Ionico
Sacarosa	CuH22O11	NP	Enlace covelente polar