Semana6 SESIÓN 16	PRIMERA UNIDAD. SUELO, FUENTE DE NUTRIMENTOS PARA LAS PLANTAS
contenido temático	¿Cuál es el alimento para las plantas? Las plantas se alimentan de la materia inorgánica. La absorción de los alimentos es principalmente por las hojas y atraves de sus raíces. Del aire toman el carbono y el oxigeno formando el dióxido de carbono.

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales:  30. Incrementa sus habilidades en la búsqueda de información pertinente y en su análisis y síntesis. 31. Aumenta su capacidad de comunicación oral al expresar sus opiniones. Procedimentales Representar por medio de ecuaciones químicas las reacciones de descomposición y de síntesis del agua. y elaboración de modelos con  magnitudes y unidades  Elaboración de transparencias electrónicas y manejo del proyector. Presentación en equipo Actitudinales Confianza, cooperación, colaboración, responsabilidad, respeto y tolerancia.
Materiales generales	De Laboratorio: -          Material: capsula de porcelana, lupa. -          Sustancias: Cloruros, fluoruros, yoduros, bromuros, carbonatos, sulfatos, nitratos, sulfuros. -           Didáctico: -          Presentación, escrita  electrónicamente.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA El Profesor de acuerdo a su Planeación de clase presenta las preguntas siguientes: ¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? Masa molar Mol-Mol Pregunta ¿Cómo ayuda la química a determinar la cantidad de sustancias que intervienen en las reacciones de obtención de sales? ¿Qué es la Masa atómica? ¿Cuáles unidades corresponden a la masa atómica? ¿Qué es la Masa molecular? ¿Cuáles unidades corresponden a la masa molar? ¿Cómo se realiza el Cálculo del mol? Equipo 1 4 5 3 6 2 Respuesta Con los varios tipos de unidades que se ocupan para calcular las reacciones. Ejemplo: Mol Es aquella que surge de la totalidad de la masa de los protones y neutrones pertenecientes a un único atomo en reposo Unidad de masa atómica = uma Es un numero que indica cuantas veces la masa de una molécula de una sustancia es mayor que la unidad de masa molecular y sus elementos Gramos/ Mol Mol= masa(g)/masa molecular (g/mol) Cada integrante del equipo lee diferente contenido sobre la misma pregunta. FASE DE DESARROLLO Procedimiento: ?? Investigación y discusión sobre los principales nutrimentos (macronutrimentos y micronutrimentos) para las plantas: - Forma química asimilable. - Necesidad de reposición en el suelo. (A30, A31) -          Observar  cada   una   de las  sustancias -          Calcular el número de mol para cien gramos de la sustancia: Observaciones: No de Equipo Nombre de la sustancia Color y forma Formula Masas atómicas Masa molecular Gramos/mol Numero de MOL 1 Sulfato de cobre II. CuSO45H2O Cu=63,54 S=32,064 O=16x4 = 64 H=1x10=10 O=16x5=80 159,609 g/mol MOL=100g/mol=0.7 2 Carbonato De Sodio NA2CO3 Na=23 C=12 O=48 106 g/mol MOL=100g/106g=0.94 mol 3 Cloruro de sodio, cristalino, cubos NaCl Na=23 Cl= 35 58.44g/mol MOL= 100g/58.44g/mol=1.7mol 4 Yoduro de potasio;cubos cristalinos. kCl Cl=35 K=39 0.60 g/mol MOL=100/166/mol=0.60 5 Nitrato de Sodio, bolitas blancas NaNO3 Na=23 N=14 O3=16x3=48 84,994g/mol MOL=100g/85g/mol=1.17mol 6 Bromuro de sodio, Cristalina NaBr Na= 23 Br=80 103g/mol MOL=100g/103g/mol=0.97mol CONCLUCIONES: Las sustancias son diferentes al igual que la formula, masa atómica, masa molecular y moles. Aunque tengan el mismo número de masa sus moles son distintas. Después discuten y sintetizan el contenido.  Se preparan para mostrarlo a los demás equipos. Para simular las reacciones  se les proporciona el nombre del programa cocrodile para que lo localicen en la Red y lo utilicen, es gratuito. FASE DE CIERRE  Los equipos presentan su información a los demás. Al final de las presentaciones se lleva a cabo una discusión extensa, en la clase con el profesor, de lo  que se aprendió. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Producto: Presentación del. Resumen de la indagación bibliográfica.  Actividad de Laboratorio. Indagación del programa gratuito simulador de reacciones químicas.

semanas 5 SESIÓN 15	Recapitulación 5
contenido temático	-          ¿Cómo se representan y nombran las sales en el lenguaje de la química?

Aprendizajes esperados del grupo	Conceptuales ELEMENTO 􀂃 Concepto de número de oxidación (N3) COMPUESTO QUÍMICO: 􀂃 Fórmulas de cloruros, sulfuros, nitratos, carbonatos, sulfatos y fosfatos (N3) 􀂃 Nomenclatura de cloruros, sulfuros, nitratos, carbonatos, sulfatos y fosfatos (N3) 􀂃 Aplicación del número de oxidación en la escritura de fórmula(N3) Procedimentales ·       Elaboración de transparencias .pps y manejo del proyector. ·       Discusión en equipo ·       Presentación en equipo Actitudinales ·          Confianza, colaboración,  cooperación, responsabilidad respeto y tolerancia.
Materiales generales	De computo: -          PC con internet. De proyección: Proyector tipo cañón, programas de Gmail. -          Didáctico: Documentos electrónicos  elaborados en las dos sesiones anteriores.
Desarrollo del Proceso	FASE DE APERTURA  - Cada equipo realizara una autoevaluación de los temas aprendidos en las dos sesiones anteriores. 1. ¿Qué temas se abordaron?R= Tipos de enlaces, materiales conductores de electricidad y no conductores 2.  ¿Que aprendí? R=Que no todos los materiales conducen la electricidad , Algunas formulas de compuestos  3. ¿Qué dudas tengo? R=Tuve dudas sobre como diferenciar los distintos tipos de enlaces Equipo 1 2 3 4 5 6 1. conductividad eléctrica, definición de aniones, enlace iónico. 2.Que diferentes productos como la sal, la clara de huevo y otros, sirven como conductores de electricidad. 3.¿Como hacer el formato de la practica y como debemos entregarlo? 1.Iones, cationes,conductividad y enlaces. 2.Aprendimos que materiales tienen conductividad y la definición de varios conceptos. 3. Nos surgieron dudas sobre por que algunos materiales tienen mas potencia al prender que otros. 1.Tipos de enlace (ionización) 2.Que hay diferentes  tipos de enlace y que materiales son conductores de electricidad 3.Diferenciar los tipos de enlaces. 1.-conductividad, tipos de enlace 2.-diferenciar los tipos de enlace como ionico, covalente y metalico. Asi como su reacción con los productos 3-¿Qué propiedades tiene un huevo para ser conductor de electricidad? 1.Se abordaron los temas de conductividad eléctrica y tipos de enlace. 2.Aprendimos que el enlace covalente y el iónico no tienen conductividad mientras el de tipo metálico si presenta. 3.¿Porque el cloruro de sodio al humedecerse con agua destilada presenta conductividad eléctrica? FASE DE DESARROLLO - Les solicita que un alumno de cada equipo  lea el resumen elaborado. Resumen En esta clase aprendimos que hay distintosmateriales, con diferentes formulas y símbolos. Que están compues de difentes materiales y los tipos de enlaces que existen, En el experimento analizamos que hay distintos materiales que conducen o no la electricidad, esto lo probamos mediante un circuito eléctrico donde cortamos un cable el cual prendía o no de acuerdo al meterial de el que se trataba - El Profesor pregunta acerca de las dudas que tengan acerca de los temas vistos en las dos sesiones anteriores. FASE DE CIERRE  El Profesor concluye con un repaso de la importancia de  las reacciones químicas de descomposición (electrólisis) y la de formación de agua (síntesis), resaltar que son cambios químicos opuestos y concluir la validez del análisis y síntesis como procederes de la química para conocer la identidad del agua. -          Revisa el trabajo a cada alumno y lo registra en la lista. Actividad Extra clase: Los alumnos llevaran la información  a su casa  e indagaran los temas siguientes de acuerdo al cronograma. Elaboraran su informe, en un documento electrónico, para registrar los resultados en su Blog.
Evaluación	Informe de las actividades     Contenido:     Resumen de la indagación bibliográfica.     Actividad de Laboratorio.

Sustancia	Formula  o Simbolo	Conductividad Presenta(P) No presenta(NP)	Tipo de enlace
Agua destilada	H2O	NP	Enlace covalente
Aluminio	Al	P	Enlace metalico
Magnesio	Mg	P	Enlace metalico
Cobre	Cu	P	Enlace metalico
Cloruro de sodio	NaCl3	P	Enlace Ionico
Sacarosa	CuH22O11	NP	Enlace covelente polar

Imagenes de la practica

En esta imagen se pueden observar los materiales de la practica

Aquí se pueden observar reaccionar a distintos materiales ante el circuito eléctrico

Se observa si prende o no el foco según sea el caso